晶胞配位数怎么算

高中化学解析

题目1：

关于Si与P形成的某化合物晶体，其晶胞结构如下所示。该晶体的类型为______，该化合物的化学式为______。

答案：共价晶体　SiP2

分析：从晶胞结构可以看出，Si和P原子之间通过共价键形成了巨大的空间网状结构，因此该晶体为共价晶体。晶胞中，有8个Si原子位于顶点，6个Si原子位于面心，根据均摊法，一个晶胞中含Si原子数为：8（顶点）+6（面心）/2=8个。有8个P原子位于晶胞的体心，因此一个晶胞中含P原子数为4个。故化学式为SiP2。

题目2：

MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，其边长数值已给出，结构如图所示。

分析：在长方体晶胞中，阳离子位于8个顶点、4个棱心、上下2个面心以及体心。通过均摊法计算，一个晶胞中阳离子数量为具体数值。晶胞体心还有4个阴离子。以晶胞为单位，包含4个阳离子和4个阴离子。晶胞的质量及密度与晶胞参数和阿伏加德罗常数有关。

题目3：

化合物X的晶胞结构及投影如图所示，其化学式及X中相邻K的最短距离需计算得出。

答案及分析（略）：结合晶胞结构及投影图，通过均摊法可计算出晶胞中各原子的数量，进而得出化合物X的化学式。X中相邻K的最短距离为晶胞参数（棱长）的1/2，注意单位的换算。

题目4：

下图展示了Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。

①已知该化合物中Ge和O的原子个数比为1∶4，图中Z表示______原子（填元素符号），该化合物的化学式为______。

②该晶胞的晶胞参数及角度已给出，求该晶体的密度（设阿伏加德罗常数的值为A，用含、、、A的代数式表示）。