氯化铵溶于水后为啥会导电？

氯化铵（NH₄Cl）是一种离子化合物，由铵根离子（NH₄⁺）和氯离子（Cl⁻）构成。当氯化铵溶解于水中时，水分子会与这些离子发生作用，将它们分离出来，这个过程称为电离。水分子是极性的，具有正电荷和负电荷的部分，它们能够围绕并稳定离子，从而削弱了离子之间的静电吸引力。

在水中，氯化铵的电离过程可以表示为：

NH₄Cl(s) → NH₄⁺(aq) + Cl⁻(aq)

这意味着每个氯化铵分子在水中会分解成一个铵根离子和一个氯离子。这些自由移动的离子能够在溶液中传递电荷，因此氯化铵溶液能够导电。离子的浓度越高，溶液的导电性就越强。

与氯化铵类似，其他可溶性离子化合物在水中也会电离，产生自由移动的离子，从而使溶液具有导电性。然而，非电解质，如糖或酒精，在水中不会电离成离子，因此它们的溶液不能导电。