化学性质的定义及其包括的内容

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必考知识点一：

原子是化学变化中的最小微粒。

1. 原子是构成物质的一种基本粒子，例如非金属单质（金刚石、石墨等）、金属单质（如铁、汞等）以及稀有气体等。

2. 原子不断地运动，虽然原子很小但也有一定的质量。对原子的理解早在公元前5世纪就已经出现，但直到19世纪初，道尔顿基于实验事实和逻辑推导，提出了科学的原子论。

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

1. 构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质。

2. “最小”是相对于保持物质化学性质而言，并非绝对意义上的最小。

分子的性质包括：

1. 分子质量和体积都很小。

2. 分子在不断运动，温度越高，运动速度越快。

3. 分子之间有间隔。气体的分子间隔较大，液体和固体的分子间隔较小。

4. 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

必考知识点二：

质子、中子、电子是构成原子的基本粒子。

1. 质子带1个单位正电荷。

2. 中子不带电。

3. 电子带1个单位负电荷。

在原子中，原子核所带的正电荷数（荷数）等于质子所带的电荷数。由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以整个原子不显电性。

必考知识点三：

分子和原子的区别在于化学反应中，构成分子中的原子可以重新组合成新的物质，而分子在化学反应中不再分割。它们的相似点包括：都是构成物质的基本粒子、质量、体积都非常小，彼此间有一定间隔并处于永恒运动中、同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同等。

原子的核外电子层分布规律为：第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子。每层最多可容纳电子数为2n个（n代表电子层数）。

必考知识点四：

1. 质子数决定原子核所带的电荷数（荷数）。

2. 质子数决定元素的种类。

3. 质子数和中子数共同决定原子的相对原子质量。

4. 电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

5. 原子最外层的电子数决定元素的类别及其化学性质和化合价。

必考知识点五：