铜跟稀硫酸能反应吗

初中九年级化学下册第8单元：金属活动性的应用复习巩固

中考即将到来，对于初三的学生来说，金属活动性的应用是一个重要的知识点。本文旨在帮助学生们对金属活动性进行巩固复习，适合人教版初三学生。本文分为两个版本：教师版和学生版。本文展示的是教师版。

一、关于金属反应性的判断

若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间（反应后化合价为+2 价），我们需要判断其是否能与某些物质发生反应。例如：

1. Mn与H2SO4的反应；

2. Mg与MnSO4的反应；

3. Fe与MnSO4的反应；

4. Mn与CuSO4的反应；

答案是：第一个和第四个反应能够进行，第二和第三个反应不能。

二、实验方案验证金属活动性

以下实验方案能证明金属X比Y活泼的是：将金属X、Y分别投入到相同的稀硫酸中，观察反应情况。如果X无明显现象，而Y表面有气泡产生，那么证明金属X比Y活泼。将金属X投入到Y的盐溶液中，一段时间后，如果X表面有固体析出，也能证明金属X比Y活泼。

三、含有多金属的废液回收实验

针对含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液，我们可以通过以下实验进行回收。涉及的化学反应方程式以及实验步骤在此不再赘述。

四、关于金属混合粉末的探究

现有铜与另一种金属 R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。为了确定R的成分，我们可以进行以下探究：

1. 填写金属活动性顺序表中的相应位置；

2. 通过加入稀硫酸产生气泡的实验，确定R不可能是哪些金属；

3. 通过过滤等实验操作，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，观察现象，确定R是哪种金属；

4. 写出金属 R 与稀硫酸反应的化学方程式，并确定该反应的类型。

五、多种金属活动顺序比较

对于多种金属活动顺序的比较，我们可以采用一些常用方法，如“两金夹一盐”或“两盐夹一金”等。判断滤液滤渣问题也是一个重要考点。需要根据加入金属的顺序和量来判断滤渣和滤液的成分。例如向 AgNO3、Cu(NO3)2 的溶液中加入一定量的铁粉，反应顺序是先与AgNO3反应，然后再与Cu(NO3)2反应。最后根据金属粉末的量确定滤渣、滤液的成分。

【例题精讲】

关于Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，以下所选试剂不可行的是（）

A．Fe、Ag、CuSO4 溶液 B．Cu、Ag、FeSO4 溶液

C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3 溶液 D．Cu、FeSO4 溶液、AgNO3 溶液

答案：B

【难点突破】

在测定Zn、Cu、Ag、H的化学活动性顺序时，利用锌粉、铜片、硝酸银溶液和稀盐酸四种物质设计的实验方案中，可行的是（）

A．Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B．Zn+HCl Zn+AgNO3 Cu+AgNO3

C．Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+AgNO3 D．Zn+HCl Cu+HCl Cu+AgNO3 答案是D突破二：向AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉充分反应后过滤洗涤干燥称量发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量下列分析正确的是（） A．滤液中的溶质至少有两种 B．取反应后的滤液滴加稀盐酸一定有白色沉淀产生 C．取反应后的滤渣滴加稀盐酸一定有气泡生成 D．反应后所得的溶液一定是无色的答案是不完全正确突破三：向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn根据生成沉淀的质量随加入Zn的质量变化趋势图像分析正确的说法是（） A．a点溶液中溶质只有AgNO3和Cu(NO3)2 B．b c段之间的溶液中溶质只有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 C．取b c段之间的溶液滴加稀盐酸一定有白色沉淀产生 D．取d点的固体加入稀盐酸一定有气泡产生答案是不完全正确总之在解决这类问题时需要综合考虑各种因素包括物质的性质反应条件以及实验结果等才能得出正确的结论。希望这些讲解能帮助您理解相关的化学知识。如果您还有其他问题请随时向我提问我会尽力解答。记得点赞哦！再见了朋友们！