浓硝酸和铜反应离子方程怎么写？简单来说就是铜和浓硝酸反应后生成的离子式，下面一步步教你写。

铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。下面是书写该反应离子方程式的步骤：

首先，写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：

\[ \text{Cu} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)_2} + 2\text{NO}_2\uparrow + 2\text{H}_2\text{O} \]

然后，将可溶性电解质拆分成离子形式。硝酸铜、硝酸和水中硝酸都是强电解质，可以完全电离：

\[ \text{Cu} + 4\text{H}^+ + 4\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\text{NO}_3^- + 2\text{NO}_2\uparrow + 2\text{H}_2\text{O} \]

接着，合并反应中相同的离子。在这个反应中，\(\text{NO}_3^-\)离子在反应前后没有发生变化，是旁观离子，可以消去：

\[ \text{Cu} + 4\text{H}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\text{NO}_2\uparrow + 2\text{H}_2\text{O} \]

最后，检查反应前后原子和电荷是否守恒。反应前后铜、氢、氮、氧原子的数量以及电荷都保持守恒，因此离子方程式正确。

所以，铜和浓硝酸反应的离子方程式为：

\[ \text{Cu} + 4\text{H}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\text{NO}_2\uparrow + 2\text{H}_2\text{O} \]