fecl3和ki反应离子方程式

高考化学一轮复习笔记详解及化学思想方法掌握

一、化学思想原则

1. 整体性原则：全面考虑问题的各个方面，学会从整体上把握化学知识体系。

2. 守恒意识：包括质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。这是理解和解决化学问题的基本出发点。

3. 平衡意识：理解并掌握化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等平衡体系的基本原理。

4. 合理性原则：运用常识和常理来理解和解决化学问题，识别并避免不合逻辑的常识性错误。

5. 绿色化学思想：在经济、环保的前提下，合理利用资源，减少或避免污染。包括原子经济性和杜绝污染源两个方面。

二、化学方法论述

1. 组成分析：研究物质的组合与拆分，以及反应物、生成物的分子组成变化。

2. 特征反应：了解和掌握典型反应，这些反应往往是解决问题的突破口。

3. 具体化：将抽象问题具体化，可以使问题意外地简单。

三、化学知识体系网络

（一）基本概念与基本理论

1. 物质的组成

（1）分子和由分子构成的物质：了解分子的性质，如大小、质量、运动状态等。由分子构成的物质包括一些非金属单质、气态氢化物、酸酐等。

（2）原子和由原子构成的物质：理解原子的概念、性质以及由原子构成的物质，如金刚石、晶体硅等。

（3）离子和由离子构成的物质：了解离子的概念、性质以及由离子构成的物质，如大多数盐类、强碱类和低价金属氧化物等。

2. 物质的分类

（1）元素：了解元素的概念、决定元素种类的因素以及元素的存在状态。

（2）同素异形体：了解同一元素形成的不同单质。

（二）物质的性质和变化

理解物理变化和化学变化的本质区别，掌握物质性质与物质变化之间的关系。氧化还原反应是化学变化中的重要反应类型，掌握其特征和概念关系。通过比较氧化剂与还原剂的氧化性或还原性的强弱，可以了解物质在化学反应中的行为。还需要掌握氧化还原方程式的配平原理和方法。

四、氧化还原反应知识点详解

氧化还原反应是化学反应中的一类重要反应，其特征为元素的化合价在反应过程中有所升降，也即发生了电子的转移。掌握氧化还原反应各概念间的关系以及判断氧化性或还原性的强弱是十分重要的。以下是相关知识点详解：

（一）判断氧化还原反应的依据 氧化还原反应的本质是电子的转移或共享电子对的偏移，因此可以通过观察元素的化合价是否发生变化来判断一个反应是否为氧化还原反应。 （二）氧化性与还原性的判断 元素的氧化性或还原性的强弱可以通过元素的金属性或非金属性来判断，金属越活泼则对应的金属阳离子的氧化性越弱；非金属越活泼对应的非金属阴离子的还原性越弱；金属单质间的置换反应也是判断金属性强弱的重要依据；不同的还原剂或氧化剂在同种反应中所表现出强弱的性质亦可说明对应物质具有相对强弱强还原性或氧化性。 （三）氧化还原反应的配平方法 配平氧化还原方程式是化学学习中一项重要技能，原理是氧化剂所含元素的化合价降低数值与还原剂所含元素的化合价升高数值相等。配平步骤包括列出反应物和生成物的分子式及化合价态、列出元素化合价升降数值等最小值并以此为基数配平系数等步骤。最终配平的方程式应满足质量守恒定律和电子守恒定律的要求。 （四）其他注意事项 在氧化还原反应中还需要注意其他一些问题如认识化学反应中的得失电子数目与电子守恒定律的关系等以此来加深对氧化还原反应的理解和应用能力。“ 注意理解并记忆以上关于高考化学一轮复习笔记的详细内容以便更好地理解和应用相关知识提高学习效率。“。