高锰酸钾制氧气的实验步骤和注意事项

氧气的实验室制法详解

今天我们来探讨氧气的实验室制法。我们先了解一下工业制氧的方法，那就是分离液态空气法。

一、工业制法：分离液态空气法

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同，通过物理变化（蒸馏）来分离。

具体过程：这是一个物理变化过程，大家要注意。

二、实验室制法

1. 双氧水（过氧化氢）制取氧气

A. 品：过氧化氢和二氧化锰（黑色粉末）。

B. 实验原理：利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气。其中，二氧化锰作为催化剂，可以加快反应速度。

C. 装置：由于反应是固体与液体反应，且不需要加热，因此装置相对简单。

注意事项：

① 分液漏斗可以替换为长颈漏斗，但需要注意下端应液面以下，防止气体逸出。

② 导管只需略微试管塞。

③ 检查气密性时，用止水夹关闭，打开分液漏斗，加水观察水面是否持续下降来判断气密性。

④ 装配品时，先装固体后装液体。

⑤ 该装置的优点在于可以控制反应的开始与结束，随时添加液体。

D. 步骤：连接装置、检查气密性、装配品、固定装置、倒入过氧化氢溶液、收集气体。

2. 用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A. 品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色粉末）。

B. 原理：通过加热氯酸钾或高锰酸钾来制取氧气。其中，二氧化锰作为催化剂。

C. 装置：由于需要加热固体，所以使用固固加热装置。

D. 操作步骤：连接装置、检查气密性、装配品、固定试管、加热品、收集气体。其中，收集气体时可以采用排水法或向上排空法。

E. 易错事项：需要注意试管口的倾斜、导管的插入、加热及气体收集等过程中的细节，防止试管破裂或气体不纯。

F. 收集方法：可以采用排水法或向上排空法来收集氧气。

G. 检验与验满：通过带火星的木条来检验和验满氧气。

以上就是氧气的实验室制法的详细介绍。希望大家在实验中能够注意安全，遵循操作规范，成功制取氧气。