强酸弱碱盐溶液的酸碱性揭秘：为什么它偏酸呢？

强酸弱碱盐溶液偏酸的原因主要在于其水解过程。当强酸与弱碱反应生成盐时，强酸的阳离子（通常来自HCl、HNO3等）在水中几乎完全电离，而弱碱的阴离子（如NH4+）则与水分子发生水解反应。水解反应使得溶液中的氢离子（H+）浓度增加，从而表现出酸性。

具体来说，以NH4Cl（氯化铵）为例，NH4+与水分子反应生成NH3（氨气）和H3O+（水合氢离子）：

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

这个反应向右移动，导致溶液中H3O+浓度升高，pH值降低，溶液呈酸性。强酸根离子由于是强酸的共轭碱，其碱性很弱，几乎不水解，因此不会对溶液的酸碱性产生显著影响。相反，弱碱根离子具有较强的水解倾向，使得溶液中的H+浓度增加，从而表现出酸性。这就是强酸弱碱盐溶液偏酸的根本原因。