氨气溶于水的化学方程

六、重要离子的检验

1、Cl-的检验方法：向溶液中滴加硝酸化银溶液，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，即可初步判断存在Cl-。为了排除碳酸根离子的干扰，可以先加入硝酸来消除潜在的干扰，然后再滴加硝酸化银溶液，同样观察是否有白色沉淀生成。

2、对于SO42-的检验，首先向溶液中加入盐酸，若产生白色沉淀，则通过过滤操作除去干扰物质后，再在滤液中加入氯化钡溶液，若再次产生白色沉淀，即可确认存在硫酸根离子。若未出现沉淀，则直接在原溶液中滴入氯化钡溶液进行检测。在检验过程中还需考虑除杂、沉淀洗涤以及纯度计算等问题。

七、氨气的实验室制法

1、反应原理：氨气的制备需要遵循一定的化学反应规律。

2、收集方法：采用向下排空气法收集氨气，为了避免空气对流影响收集效果，可以在管口塞一团棉花。

3、验满方法：一是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则说明氨气已收集满；二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若出现大量白烟则表示氨气已收集完毕。

4、干燥方法：使用碱石灰进行干燥，注意不能使用无水氯化钙。

5、装置图：采用固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的装置类似。还可以通过浓氨水或浓铵溶液与生石灰或烧碱反应，或者直接加热浓氨水制取氨气。命题角度主要围绕反应原理、收集、干燥及验满等方法，并可能进行性质探究实验。

八、喷泉实验

1、实验原理：氨气极易溶于水，通过挤压胶头滴管，少量的水就能溶解大量的氨气（比例可达1：700）。这样，烧瓶内的压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶内，形成喷泉。类似地，其他如氯化氢、溴化氢、碘化氢和二氧化硫等易溶于水的气体也能产生喷泉效果。

九、铜与浓硫酸反应的实验

1、实验原理：铜与浓硫酸在加热条件下发生反应。

2、现象：加热后，试管中的品红溶液褪色或紫色石蕊试液变红。将反应后的溶液倒入水中，溶液由黑色变为蓝色。

3、原因解释：铜被浓硫酸氧化生成黑色的氧化铜，而氧化铜进一步与稀释的硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液。实验提示中要求使用铜丝以便及时抽出减少污染，命题角度主要关注二氧化硫的性质及产物探究、“绿色化学”理念以及尾气的处理等问题。

十、铝热反应

1、实验操作步骤：将干燥的氧化铁和铝粉均匀混合在纸漏斗中，在混合物上加入少量氯酸钾固体，并插入一根经过砂纸打磨的镁条，然后点燃。

2、实验现象：反应剧烈，发出耀眼的光芒，产生大量烟雾。纸漏斗被烧破，有液态物质滴入蒸发皿内的细沙上，冷却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式：（在此处提供具体的化学反应方程式）

4、注意事项：实验中需要注意打磨镁条表面的氧化膜以便点燃；加厚纸漏斗并用水以防损坏；在蒸发皿下垫细沙以防设备损坏和烫伤；保持适当的距离以防伤人。命题角度主要围绕实验操作步骤和化学反应方程式展开。