燃烧热的定义生成水的状态（《化学反应原理》——3、热化学方程式）

化学反应初探——关于热效应的探索之旅

第一章 初识化学反应的热效应

第一节 探寻反应热之谜

二、热化学方程式揭秘

1、热化学方程式的概念及意义解读

热化学方程式是描述化学反应过程中释放或吸收热量的化学方程式。它不仅揭示了物质在化学反应中的转化，还展示了这些转化过程中能量的变化。例如：

在标准条件（温度25 ℃、压强101 kPa）下，2摩尔气态氢与1摩尔气态氧完全反应，生成2摩尔气态水时，会释放483.6千焦的热量。而生成液态水时，则会释放更多的热量，为571.6千焦。

需要注意的要点有：

H的单位中的“mol”指的是每摩尔反应的热效应。

2、热化学方程式的书写规则与技巧

（2）标明所有物质的状态。如上例所示，生成物的状态不同，放出的热量也会有所不同。必须明确标注物质的状态。常见的状态包括固态（s）、液态（l）、气态（g）和溶液态（aq）。如果有同素异形体，还需用汉字注明，如石墨、白磷等。

（3）标注H，即反应热。注意：“＋”表示吸热，“－”表示放热；单位是kJmol；反应热的数值与计量系数成正比，计量系数可以是整数或分数。

接下来，我们尝试书写以下反应的热化学方程式：

例：已知1摩尔固态碳（石墨）与适量气态水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3千焦热量，请写出其热化学方程式。答案：（根据具体计算填写）

再比如：已知液态氨气发生催化氧化反应生成气态产物，每消耗1.7克氨气会放出22.67千焦的热量，请写出其热化学方程式。（答案：（根据具体计算填写））

三、燃烧热的探索与应用

1、燃烧热的定义及理解