强碱弱酸盐溶液的pH值怎么算？轻松掌握酸碱平衡小技巧！

要计算强碱弱酸盐溶液的pH值，我们可以利用水解平衡的原理。强碱弱酸盐在水中会发生水解，产生OH⁻离子，使溶液呈碱性。具体步骤如下：

首先，确定盐的组成。强碱弱酸盐由强碱和弱酸反应生成，例如Na₂CO₃（碳酸钠）是由NaOH（强碱）和H₂CO₃（弱酸）反应生成的。

其次，写出水解反应方程式。以Na₂CO₃为例，CO₃²⁻离子在水中会发生水解：

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

然后，计算水解平衡常数Kh。Kh可以通过水的离子积Kw除以弱酸的电离平衡常数Ka得到：

Kh = Kw / Ka

其中，Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴（在25℃下），Ka为弱酸的电离平衡常数。

接下来，设盐的浓度为C，水解后产生的OH⁻浓度为x，根据水解平衡常数表达式：

Kh = [HCO₃⁻][OH⁻] / [CO₃²⁻] ≈ x² / (C - x) ≈ x² / C（假设x << C）

解得：

x = √(Kh × C)

最后，计算pOH和pH值：

pOH = -log[OH⁻] = -log(x)

pH = 14 - pOH

通过以上步骤，我们就能轻松掌握强碱弱酸盐溶液pH值的计算方法。记住，关键在于理解水解平衡原理，并正确运用相关公式进行计算。