cu(no3)2是什么化学元素

一、空气

1. 实验室制造氧气的方法和原理。

二、水及其相关反应

三、碳及其氧化物的性质与反应

（一）碳的性质与反应

（二）二氧化碳的特性和反应

（三）一氧化碳的性质与反应

四、酸及其反应规律

酸的化学反应包括：酸+碱性氧化物=盐+水；酸+某些盐=新酸+新盐；酸+金属=盐+氢气（置换反应）。其中，需要注意的反应条件包括：避免使用强氧化性酸如硝酸、浓硫酸，金属需位于氢之前，且金属铁单质在反应中显+2价。

五、碱的性质与反应

碱的反应包括：酸+碱=盐+水（中和反应）；碱+酸性氧化物=盐+水；碱+盐=新碱+新盐。其中需要注意的反应条件为：反应前的碱和盐必须均可溶，且反应生成的碱或者盐至少有一个是沉淀或有气体生成。针对不同类型的碱，例如碱与铜盐、镁盐、铵盐、碳酸盐、铁盐、亚铁盐等的反应，也有相应的特点和现象。

六、盐的性质与反应

盐的反应规律包括：盐+酸=新酸+新盐；盐+碱=新碱+新盐；盐+金属=新金属+新盐；盐+盐=新盐+新盐。其中，需要注意的反应条件为：盐（反应物）必溶，金属单质（反应物）比盐中金属活泼，且不用钾、钙、钠。还有一些具体的反应现象，如湿法炼铜、铜与硝酸银溶液反应、锌与硫酸铜等反应、铝与硫酸铜反应等。

七、金属的性质与反应

金属的反应规律包括：金属+酸=盐+氢气；盐+金属=新金属+新盐。

八、其他化学反应类型及其特点。