ca(oh)2的俗名是什么

一、关于酸和酸的化学性质

酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子。常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸和醋酸等。

探讨浓盐酸和浓硫酸的特性及用途。接着，阐述酸的化学性质。例如，紫色石蕊试液遇到酸会变红，而无色酚酞试液遇到酸则不变色。活泼金属与酸反应会生成盐和氢气。例如，锌和铁与硫酸和盐酸的反应。还有，金属氧化物与酸反应生成盐和水。碱与酸会发生中和反应，生成盐和水。盐与酸反应会生成新盐和新酸。

二、关于碱及其化学性质

碱由离子构成，能解离出金属离子和氢氧根离子。常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙和氨水等。

介绍氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途。然后，探讨碱的化学性质。例如，紫色石蕊试液遇到碱溶液会变蓝，而无色酚酞试液遇到碱溶液则会变红。酸性氧化物与碱反应生成盐和水。还有，酸与碱会发生中和反应。盐与碱反应会生成新盐和新碱。

三、关于盐的性质

盐由离子构成，包括金属离子和酸根离子。

介绍常见的盐。接着，讨论粗盐的提纯方法，去除其中的不溶性杂质。然后，探讨盐的化学性质。例如，盐溶液与金属反应会生成新盐和新金属。盐与酸反应会生成新盐和新酸。还有，盐溶液与碱溶液反应会生成新盐和新碱。盐溶液与盐溶液反应会生成两种新盐。

四、明确复分解反应的本质

复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。其发生的条件包括生成物中有沉淀、气体或水等稳定、难溶、难电离物质。需要注意的是，碱与氧化物的反应不属于复分解反应。

五、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀

口诀包括碱溶氨、钠、钾、钡、钙等；钾钠铵的硝酸盐全都溶；硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银和汞；碳酸盐只溶钾钠铵等。

六、常见离子的检验方法

包括Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等的检验方法以及常见物质的颜色和鉴别方法等。此外还介绍了稀盐酸和稀硫酸的鉴别方法以及各种常见物质的俗称、成分和化学式等。比如生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2等。对于物质的颜色也进行了分类说明，如红色固体包括Cu、Fe2O3等，黑色固体包括C、CuO等。对于不同的物质也会有不同的溶液颜色等等。通过这些细节让读者更加了解物质的不同特性和属性。