为什么加热可以使胶体聚沉
【高考化学复习之分散系学习指南】
分散系是由一种或多种物质以微粒的形式分散到另一种或多种物质中所形成的混合物。对于分散系的学习，我们需要掌握其核心概念和基本分类。
一、分散系的组成与分类
分散系依照分散质粒子直径的大小，主要分为溶液、胶体和浊液三大类。其中，溶液的分散质粒子直径小于1nm；胶体的分散质粒子直径在1nm至100nm之间；而浊液的分散质粒子直径则超过100nm，包括悬浊液（分散质为固体小颗粒）和乳浊液（分散质为小液滴）。
二、胶体的细分与特性
1. 胶体的分类：根据分散剂的状态，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。
2. 胶体的性质及应用：胶体与其他分散系的主要区别在于其分散质粒子直径的大小。胶体的特性包括丁达尔效应、吸附性、介稳状态、聚沉和渗析等。
三、丁达尔效应与吸附性
胶体粒子直径较小，会对光产生散射，形成丁达尔效应。当用一束光照射时，会在侧面看到一条光亮的通路。胶体粒子的比表面积大，吸附作用强，可以吸附水中的悬浮杂质，用于净水。例如，铝离子、铁离子水解生成的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体就具有这一特性。
四、胶体的稳定性与聚沉
胶体粒子吸附离子，会带上同种电荷，相互排斥，使得胶体保持稳定。其稳定性介于溶液和浊液之间。当向胶体中加入电解质、加入胶粒带相反电荷的胶体、加热搅拌时，胶体可能会发生聚沉。
五、渗析现象
半透膜可以让溶液中的粒子通过，但胶体粒子不能通过，这一现象称为渗析。
六、氢氧化铁胶体的制备
为了制备氢氧化铁胶体，可以向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈现红褐色后，停止加热即可。
