H2O是离子键还是共价键（码住！高考化学常考知识点——必修二）

50、原子核外电子的排布规律：

①电子优先排布在能量最低的电子层里；

②各电子层最多容纳的电子数是电子层序数的平方；

③最外层电子数不超过八个（第一电子层不超过两个），次外层不超过十八个，倒数第三层不超过三十二个。

51、同周期元素性质变化规律：

第ⅠA族的碱金属元素包括锂、钠、钾等，其中铯具有最强的金属性，位于周期表的左下方。而第ⅦA族的卤族元素包括氟、氯等，氟的非金属性最强，位于周期表的右上方。

52、判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强弱判断：金属与水或酸反应产生氢气的难易程度、氢氧化物的碱性以及相互置换反应。例如铁与硫酸铜反应能置换出铜。

（2）非金属性强弱判断：单质与氢气反应的难易程度、生成的氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性以及相互置换反应。例如溴化钠与反应能生成氯化钠和溴。此外还包括电导性等方面来判断强弱。通过比较微粒半径的方法，先比较电子层数，电子层数多的半径大；电子层数相再比较荷数，荷数多的半径反而小。在相同条件下通过粒子在场作用下的移动情况也可比较微粒半径大小。离子键与共价键的比较中，离子化合物由离子键构成（可能有共价键），共价化合物只通过共价键形成分子。电子式表示离子键形成的物质的结构与共价键形成的物质的结构的不同点在于电荷和方括号的标注方式。放热反应包括燃烧与缓慢氧化、酸碱中和反应以及大多数化合反应等。吸热反应包括氧化还原反应如以C、H2、CO为还原剂的反应以及铵盐和碱的反应等。此外还介绍了常见的能源分类和化学反应速率的影响因素等知识点。在进行原电池电极名称判断时可以根据材料、电流方向或电子流向等进行判断。原电池的应用包括加快化学反应速率、比较金属活动性强弱等几个方面。影响化学反应速率的因素包括内因和外因例如温度、催化剂、浓度以及压强等条件的变化会改变化学反应速率。化学平衡是化学反应在一定条件下所能达到的一种动态平衡状态影响因素包括温度压力浓度等条件的变化会影响化学平衡的移动方向催化剂只能改变化学反应的速率对化学平衡无影响可逆反应在任何条件下都会进行正逆反应同时进行但物质的质量不会为0而化学反应的类型也会影响到化学平衡状态的判断方法以及原电池电极反应的书写方法等。甲烷乙烯和苯的性质比较以及烷烃的命名规则等知识点也是学习的重要内容此外还涉及到海水资源的开发利用环境污染问题等的探讨涉及大气污染水污染土壤污染等方面以及环境污染的热点问题如酸雨臭氧层温室效应等问题的探讨和解决方式。最后介绍了煤石油的组成及其综合利用等问题。这些知识点都是对化学学科基础知识的介绍和探讨对于理解化学学科的发展和实际应用具有重要意义。