氧的质量数通常是16，但也会存在质量数为18的氧同位素。

氧元素是地球上非常重要的元素之一，它在空气中的含量约为21%，是生命呼吸作用不可或缺的成分。氧的原子序数为8，意味着它有8个质子。在自然界中，氧最常见的形式是质量数为16的同位素，即氧-16（⁶⁴O），它占据了氧元素总量的99.76%。氧-16具有8个质子和8个中子，是氧元素中最稳定、最丰富的同位素。

然而，除了氧-16，氧还存在其他同位素，其中质量数为18的同位素被称为氧-18（¹⁸O）。氧-18同样有8个质子，但具有10个中子。与氧-16相比，氧-18的丰度较低，大约只占自然氧同位素总量的0.204%。氧-18的存在对于科学研究具有重要意义，特别是在地质学和气候学领域。科学家们通过分析不同样品中氧-16和氧-18的比例，可以推断出古代气候的变化、水的循环过程以及地球的年龄等信息。

此外，氧-18和氧-16还可以形成不同的同位素分子，如水分子。当水分子由氧-16和氢结合而成时，其质量较轻；而当水分子由氧-18和氢结合而成时，其质量较重。这种差异在水文学研究中尤为重要，通过测量不同水体中重水的含量，可以了解水资源的来源和循环路径。

总之，氧的同位素不仅丰富了我们对元素多样性的认识，也在科学研究中发挥着重要作用。氧-16和氧-18作为氧的两种主要同位素，各自具有独特的性质和应用价值，为地质学、气候学、水文学等多个学科提供了重要的研究工具。