氯化铁为什么是强酸弱碱盐

掌握化学规律是人们认识化学物质的重要手段。在中学化学的学习过程中，我们接触到了很多规律，这些规律可以帮助我们理解和预测化学现象。化学作为一门实验科学，也存在很多与常规规律不同的“反常现象”。

对于这些反常现象，我们首先要仔细分析，理解其本质，然后掌握这些特殊情况。在学习化学过程中，我们不仅要运用规律去认识问题，还要分析一般规律受影响的因素和存在的条件。

1. 弱酸能制强酸

在复分解反应中，一般由强酸制弱酸。但在某些条件下，如CuCl2溶液与氢硫化物反应，可以产生盐酸，这是一个弱酸制强酸的例子。

2. 弱碱能制强碱

一般情况下，碱与碱不反应。但有些难溶性碱，如络合能力较强的银氢氧化物，可以在特定条件下溶解在弱碱氨水中。

3. 碱与碱也可反应

如上所述，一些难溶性碱可能在特定条件下与氨水反应。例如，银氢氧化物与氨水的反应。

4. 酸与酸也可反应

一般情况下，酸不与酸反应。但氧化性酸与还原性酸能发生反应。例如，硝酸与氢碘酸、氢溴酸、氢硫酸及亚硫酸的反应。

5. 酸性氧化物与酸也能反应

一般情况下，酸性氧化物不与酸反应。但某些特定反应如SO2与H2S、SiO2与HF的反应是例外。

6. 还原性弱的物质可制还原性强的物质

在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。但在某些特定条件下，如碳制硅的反应，是由于在气相反应中，还原性弱的碳能制还原性强的硅。

7. 金属活动顺序表中氢后面的金属也能置换酸中氢

一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Hg和Ag在某些条件下能发生如下反应：Hg+H2S=HgS+H2、2Ag+H2S=Ag2S+H2。

8. 一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼

但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。例如，O的非金属性比Cl强，但O2分子比Cl2分子稳定。

9. 锡铅活动性反常

根据元素周期律，金属性铅比锡强，但在某些条件下，锡的活动性却比铅强。

10. 溶液中活泼的金属或非金属单质不能置换不活泼的金属或非金属

一般情况下，在溶液中活泼金属或非金属单质能置换不活泼金属或非金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。原因是水分子参与了反应。

11. S较O2易与Hg、Ag反应

一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈。但S与Hg、Ag的反应却是个例外。

还有关于密度、导电性、溶解度等其他物理性质的反常情况，以及使用指示剂、胶头滴管操作、温度计使用、物质熔点沸点等化学实验中的反常规情况。

化学中的反常规情况属于特殊规律，需要我们在掌握一般规律的基础上，通过仔细分析和理解来掌握。在化学学习中，我们要做到具体问题具体分析，通过不断完善整合现有知识，透过现象看本质，这样有利于思维的发散和创新，有利于能力的培养。