h2co3是什么酸

关于离子浓度大小比较的特岗及教师考试要点解析

离子浓度大小比较是特岗及教师考试中的重要考点，涉及的知识点相当丰富，涵盖了三大守恒的综合运用。这部分内容难度较高，被许多人视为“硬骨头”，对笔试成绩影响显著。今天，我们就来详细解析如何进行离子浓度大小的比较。

一、单一溶液中的离子浓度比较

1. 酸类溶液

（1）一元弱酸如CH3COOH，其离子浓度大小为：c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。

（2）多元弱酸如H2S，需考虑多步电离，且第一步电离为主，离子浓度大小为：c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)。

2. 碱类溶液

以NH3·H2O为例，其为弱碱，电离微弱，离子浓度大小为：c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)。

3. 盐类溶液

（1）对于一元强酸弱碱盐或一元强碱弱酸盐，如NH4Cl和CH3COONa，弱碱阳离子或弱酸根阴离子会发生水解，但程度微弱。以NH4Cl为例，离子浓度大小为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。

（2）多元弱酸的正盐溶液，如Na2CO3，多元弱酸根离子会进行多步水解，以第一步水解为主。在Na2CO3溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。

（3）多元弱酸酸式盐溶液较为复杂，需综合考虑电离与水解程度。以NaHSO3和NaHCO3为例，电离程度较大的HSO3-离子，其浓度大小为：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)；而水解程度较大的HCO3-离子，其浓度大小为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)。

二、混合溶液中的离子浓度比较

1. 互不反应的混合溶液

（1）当电离为主时，如NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度。同样地，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度。在这些情况下，我们主要关注电离过程。

（2）当水解为主时，如NaCN和HCN的混合溶液呈碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度。我们主要关注水解过程。

2. 互相反应的混合溶液

例如NH3·H2O和HCl的混合溶液，首先要判断反应的产物，确定溶质后，再进行离子浓度的比较。

三、不同溶液中的离子浓度比较

在不同溶液中，如NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2等，当比较同一离子（如NH4+）的浓度大小时，需考虑其他离子对该离子的影响。要分组比较，逐一攻破。首先看参照物，然后分析其他离子对目标离子的影响。如NH4+，在①NH4Cl中受其他离子影响较小；在②CH3COONH4中，CH3COO-会促进NH4+的水解；在③NH4HSO4中，H+会抑制NH4+的水解；而在④(NH4)2SO4和⑤(NH4)2Fe(SO4)2中，由于存在多个铵根离子，彼此间会互相促进水解。由此可以比较出不同溶液中NH4+的浓度大小。