可逆反应包括哪些反应

高考化学复习要点：化学平衡状态与化学平衡常数（下）

一、化学平衡常数的计算及应用

1. 化学平衡常数的计算一般采用“三段式”方法，转化量之比遵循化学方程式的计量系数比。计算时，所有相关量的单位应保持一致，可以使用物质的量或物质的量浓度。

2. 平衡常数表达式中的浓度指的是平衡状态时的浓度，需注意在非平衡状态下浓度无法用于计算。

二、阿伏加德罗定律及相关推论

阿伏加德罗定律指出，在相同条件下，相同体积的气体含有相同的分子数。还可以用气体的分压来计算平衡常数，称为压强平衡常数，用符号Kp表示。例如，气体B的分压等于气体总压乘以B的体积分数或物质的量分数。

三、可逆反应中的化学平衡与速率常数

对于可逆反应，除了化学平衡常数外，还有速率常数，它们之间存在一定的关系。其中，k表示速率常数，K表示化学平衡常数。

四、练习与解析

1. 考察TiO2转化为TiCl4的直接氯化法和碳氯化法。在特定温度下，这两种方法的平衡常数不同。体系中气体平衡组成比例随温度变化的计算结果如图所示。

2. 在一定温度下，向固定体积的密闭容器中加入足量C(s)和1 mol H2O(g)。当反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时体系吸收热量31.2kJ。反应Ⅰ的压强平衡常数Kp可以通过分压计算得到，分压等于总压乘以物质的量分数。

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