NaHSO4水解方程式

⒈ SO2虽然具有漂白某些有机物的功能，但它不能改变指示剂的色泽，如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为其漂白作用，而使溴水、高锰酸钾褪色则是因为其还原性。至于SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，是因为它溶于水生成酸。

⒉ 当SO2与Cl2在水中混合时，虽然它们都有漂白性，但如果将二者以等物质的量混合后再注入水中，就会失去漂白性。

⒊ 制作CO2不宜使用CaCO3与稀硫酸反应，而应当使用稀盐酸。

⒋ 在实验室中，浓盐酸用于制备用浓盐酸的化学反应，而稀盐酸则不参与反应。同样，Cu与浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应。苯酚仅与浓溴水反应，稀溴水则不反应。

⒌ 存在单质并参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。例如，同素异形体之间的转变就不是氧化还原反应。

⒍ 能与酸反应的金属氧化物并不都是碱性氧化物。例如，Al2O3和Na2O2就是例外。

⒎ 中学阶段常见的卤族元素与水的反应并不都遵循“X2＋H2O＝HX＋HXO”的类型。例如，F2与水的反应方程式为：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑。

⒏ AgF、AgCl、AgBr、AgI在光的作用下一定会分解，具有感光性。但需要注意的是，AgF在光照下是稳定的，并不会分解。

⒐ 卤族元素在化合物中可能显正价或负价。但需要注意的是，F在化合物中只能显负价，不能显正价。

⒑ 卤素的无氧酸并不一定都是强酸，有可能是弱酸。

⒒ 卤素单质与铁的反应产物并不都是FeX3。例如，I2与铁反应只生成FeI2。

⒓ 酸式盐的水溶液并不一定呈酸性。例如，NaHS、NaHCO3是酸式盐，但其水溶液却呈碱性。而NaH2PO4、NaHSO4溶液则呈酸性。

⒔ 并非所有酸与酸都不能发生反应。例如，强氧化性的酸（如浓H2SO4）与强还原性的酸（如氢硫酸）可以发生氧化还原反应：H2S＋H2SO4(浓)＝SO2↑＋S↓＋2H2O。

⒕ 并非所有碱与碱都不能发生反应。例如，具有两性的Al(OH)3可以与NaOH溶液发生反应。

⒖ “H+＋OH-＝H2O”并非能表示所有强酸强碱的中和反应。例如，氢氧化钡和硫酸的反应就不能用此式子表示，其离子方程式应为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O。同样的，酸式盐和强碱的反应也可以使用上述离子方程式，如NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O的反应。