制取氯气超简单！3个离子方程式和现象全解析，一看就懂！

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想制取氯气超简单？那就看这3个关键的离子方程式和现象解析，一看就懂！

方法一：二氧化锰与浓盐酸共热

1. 离子方程式：

MnO₂ (s) + 4H⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) → Mn²⁺ (aq) + Cl₂ (g) ↑ + 2H₂O (l)

2. 现象全解析：

反应物： 固体二氧化锰 (MnO₂，棕色粉末) 与浓盐酸 (HCl，黄绿色溶液，有刺激性气味) 混合加热。

现象： 固体逐渐减少，溶液颜色变浅（因HCl浓度下降），同时产生黄绿色的气体 (Cl₂) 挥发出来，并伴有刺激性气味。该气体遇到湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝；遇到湿润的蓝色石蕊试纸，先变红后褪色。

方法二：高锰酸钾与浓盐酸反应 (无需加热)

1. 离子方程式：

2MnO₄⁻ (aq) + 16H⁺ (aq) + 10Cl⁻ (aq) → 2Mn²⁺ (aq) + 5Cl₂ (g) ↑ + 8H₂O (l)

2. 现象全解析：

反应物： 紫色的高锰酸钾 (KMnO₄) 饱和溶液与浓盐酸 (HCl) 混合（通常不需要加热，室温下即可发生）。

现象： 紫色溶液迅速褪色，产生大量黄绿色的氯气 (Cl₂) 气体。同样，氯气有刺激性气味，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，使蓝色石蕊试纸褪色。

方法三：重铬酸钾与浓盐酸反应 (常温)

1. 离子方程式：

Cr₂O₇²⁻ (aq) + 14H⁺ (aq) + 6Cl⁻ (aq) → 2Cr³⁺ (aq) + 3Cl₂ (g) ↑ + 7H₂O (l)

2. 现象全解析：

反应物： 红色的重铬酸钾 (K₂Cr₂O₇) 饱和溶液与浓盐酸 (HCl) 混合（常温下即可）。

现象： 红色溶液迅速褪色，产生黄绿色的氯气 (Cl₂) 气体。氯气有刺激性气味，现象与上述类似。

总结：

这三种方法都能通过简单的离子反应生成氯气。核心都是利用氧化剂（MnO₂, MnO₄⁻, Cr₂O₇²⁻）与还原剂（Cl⁻）在酸性条件下反应，通过离子方程式可以清晰地看到电子转移和物质变化。观察到的现象（颜色变化、气体产生、气味、对试纸的作用）是检验氯气生成的直观依据。掌握这3个方程式和现象，制取和认识氯气就非常简单了！