水解让水更容易电离，就像加了催化剂让反应快起来！

在水溶液中，水的电离是一个微弱的平衡过程，即H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻。这个平衡的进行非常缓慢，但在实际应用中，我们常常需要促进水的电离。这时，加入某些物质就如同加入催化剂一样，可以显著加快水的电离速率，尽管它并不改变水的电离平衡常数。这些能够促进水电离的物质通常是一些能够水解的离子或分子。

以弱酸或弱碱为例，它们在水中会发生水解。例如，醋酸（CH₃COOH）是一种弱酸，它在水中部分电离出H⁺，而H⁺会进一步与水分子作用，促进水的电离。同样，氨水（NH₃·H₂O）是一种弱碱，它在水中部分电离出OH⁻，而OH⁻也会进一步与水分子作用，促进水的电离。这些弱酸或弱碱的水解过程，实际上就是通过消耗水电离产生的H⁺或OH⁻，迫使水的电离平衡向正向移动，从而使得水的电离速率增加。

这种现象可以被类比于化学反应中的催化剂作用。催化剂通过降低反应的活化能，使得反应速率加快。同样，这些水解物质通过改变水的电离平衡，使得水的电离速率显著增加。虽然它们不改变水的电离平衡常数，但它们确实起到了“催化”水电离的作用，使得水更容易电离出H⁺和OH⁻。

因此，加入能够水解的物质来促进水的电离，是一种非常有效的方法。这在实际应用中有着广泛的意义，比如在化学实验中，为了提高反应速率，常常会加入一些能够水解的物质来促进水的电离。