实验室制取二氧化碳为什么不用碳酸钠

三、二氧化碳的制备及运用

1. 工业制备二氧化碳：

通过高温煅烧石灰石，产生化学反应：CaCO3在高温下分解为CaO和CO2。石灰石主要成分是碳酸钙，此物质呈白色且难溶于水。

2. 实验室制取二氧化碳的方法与细节：

（1）原料选用：选用石灰石或大理石与稀盐酸。

不用浓盐酸是因为其易挥发，产生的氯化氢气体可能污染制得的二氧化碳。

不用稀硫酸是因为其反应生成的硫酸钙微溶于水，会在大理石表面形成覆盖层，阻碍反应的继续进行。

粉末状石灰石、纯碳酸钙、碳酸钠等因反应速度过快，不利于气体的收集，因此也不被选用。

（2）反应原理：CaCO3与HCl反应，生成CaCl2、H2O和CO2。

（3）装置类型：此反应为固体-液体-常温型装置。

（4）收集方法：采用向上排空气法收集二氧化碳。

实验步骤：装配仪器后，首先要检查装置的气密性。然后，将石灰石放入锥形瓶，通过长颈漏斗加入稀盐酸，开始收集产生的气体。

验满方法：在集气瓶口放置一根燃着的木条，若木条熄灭，则表示气体已收集满。

（5）注意事项：制得的二氧化碳中可能含有氯化氢和水蒸气等杂质。为净化气体，可使用饱和碳酸钠溶液去除氯化氢，用浓硫酸去除水蒸气。若制得的二氧化碳通入澄清石灰水后没有变浑浊，可能是由于盐酸浓度过高导致二氧化碳中混有大量的氯化氢，或石灰水已失效。

四、二氧化碳与健康的关系

1. 二氧化碳本身无毒，不属于大气污染物。

2. 空气中二氧化碳的体积分数达到1%时，人们可能会感到气闷、头晕、心悸；若达到6%以上，可能导致人神志不清，呼吸停止甚至死亡。

3. 在进入菜窖、溶洞、深井等二氧化碳含量较高的场所前，应进行灯火试验。如果火焰微弱或熄灭，说明二氧化碳含量较高，不宜进入，同时应保持良好的通风换气状态。