苯与氢气的加成反应

⒈ SO2能够作为漂白剂。它能漂白一般的有机物，但对于指示剂如石蕊试液则无法漂白。SO2使品红褪色是因为其漂白作用，而使溴水、高锰酸钾褪色则是因为其还原性。SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，是因为它能与水反应生成酸。

⒉ 虽然SO2和Cl2单独通入水中都具有一定的漂白性，但当它们以等物质的量混合后再通入水中，它们的漂白性会失去。

⒊ 不能用CaCO3与稀硫酸反应来制取CO2，应该选择稀盐酸。

⒋ 实验室制需用浓盐酸，稀盐酸则不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚能与浓溴水反应，而与稀溴水则不反应。

⒌ 不是所有涉及单质参与或生成的反应都是氧化还原反应。例如，同素异形体之间的转变就不是氧化还原反应。

⒍ 能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如，Al2O3和Na2O2就不是碱性氧化物。

⒎ 中学常见的卤族元素与水反应并不都符合X2＋H2O＝HX＋HXO的类型。例如，F2与水反应的方程式是2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑。

⒑ AgF、AgCl、AgBr、AgI见光不一定分解，具有感光性的只有AgF，它见光不分解。

⒒ 卤族元素在化合物中不一定既能显负价也能显正价。例如，F在化合物中只能显负价，不能显正价。

⒓ 酸式盐的水溶液不一定显酸性。例如，NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它们的水溶液显碱性；而NaH2PO4、NaHSO4溶液则显酸性。

⒔ 酸与酸不一定不发生反应。例如，强氧化性的酸（如浓H2SO4）与强还原性的酸（如氢硫酸）可以发生氧化还原反应：H2S＋H2SO4(浓)＝SO2↑＋S↓＋2H2O。

⒕ 两性物质碱与碱不一定不发生反应。例如，具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应。

⒖ H+＋OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式，但也要注意其他情况，如氢氧化钡和硫酸的反应离子方程式应写为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O。酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上形式，例如NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O的反应。